углерода, атом углерода в органических соединениях, связанный с четырьмя различными заместителями, например в молочной кислоте:

А. а. отмечают звёздочкой . Наличие А. а. в молекуле обусловливает её оптическую активность (См. Оптическая активность) (см. Изомерия).

число граммов химического элемента, равное его атомной массе (См. Атомная масса). Так, для водорода (атомная масса 1,00797) Г.-а. составляет 1,00797 г, для урана (атомная масса 238, 03) - 238,03 г и т. д. Число атомов в одном Г.-а. любого элемента одинаково и равно Авогадро числу (См. Авогадро число), т. е. 6,02252^.10^-23. Величины Г.-а. входят в самые разнообразные физические и химические вычисления. В технических расчётах часто применяются килограмм-атом и тонна-атом (1 килограмм-атом водорода составляет 1,00797 кг).

моль, число граммов простого или сложного химического вещества, равное его молекулярной массе (См. Молекулярная масса). Так, если молярные массы азота N₂ и серной кислоты H₂SO₄ соответственно 28,0134 и 98,078, то их Г.-м. равны 28,0134 г и 98,078 г. При расчётах значения Г.-м. часто округляют до грамма. Число молекул в одной Г.-м. любого вещества одинаково и равно Авогадро числу (См. Авогадро число), т. е. 6,02252^.10²³. Г.-м. любых веществ, находящихся в состоянии идеального газа, при нормальных условиях [0°С и давлении 101325 н/м² (760 мм. рт. ст.)] занимают приблизительно один и тот же объём, равный 22,4 л (см. Авогадро закон). Исходя из этого соотношения, легко рассчитать объём, занимаемый при этих условиях любым количеством газа с известной молекулярной формулой. Так, 66 г СО₂ (молярная масса 44) составляют 1,5 Г.-м. и, следовательно, при нормальных условиях занимают объём 22,4л^. 1,5 = 33,6л. Условно можно говорить и о Г.-м. смеси; так, Г.-м. воздуха принимается равной 29 г.

Понятием Г.-м. (а также килограмм-молекула, тонна-молекула) широко пользуются при различных расчётах в химии, физике, технике.